اول از همه بايد درمورد پتانسيل سلول بدانيم. پتانسيل سلول الكتروشيميايي به صورت اختلاف بين دو پتانسيل الكترود هاي كاتد و آند تعريف مي شود، يعني

پتانسيل الكترود آند – پتانسيل الكترود كاتد = پتانسيل سلول

پتانسيل الكترود به صورت پتانسيل سلولي تعريف مي شود كه متشكل از الكترود مورد نظر و الكترود استاندارد هيدروژن است.

پتانسيل استاندارد الكترود يك خاصيت مهم براي توصيف سيستمهاي اكسايش-كاهش است. اين پتانسيل هاي استاندارد به دما و به غلظت يون مورد نظر از الكترود بستگي دارند.

نرنست شيميدان آلماني، نوعي رابطه ميان ولتاژ يك سلول و شرايطي كه سلول در آن شرايط عمل مي كند، كشف كرد. ولتاژ يك سلول در شرايط استاندارد به صورت E0 (كه البته صفر در بالاي E قرار مي گيرد) بيان مي شود. اين شرايط عبارتند از محلول 1 مولار مواد در دماي 25 درجه سانتيگراد و فشار 325/101 پاسكال. حال اگر ولتاژ يك سلول در شرايط غير استاندارد E از روي ولت سنجي كه در مدار قرار گرفته است، بخوانيم، مي توانيم رابطه ي زير را براي اين پيل بنويسيم: 

E=E0-(RT/nF)ln (غلظت مواد واكنش دهده /غلظت محصولات )

مقدار R ثابت عمومي گازها مي باشد. N تعداد الكترونهاي انتقال يافته در معادله ي موازنه شده اي است كه نشان مي دهد در سلول چگونه تغييري حاصل شده است. F ضريب تبديل از ولت به ژول بر مول و مساوي 96485 است. نماد ln معرف لگاريتم طبيعي است كه مي توان ان را با 2.30 log جايگزين نمود. بنابراين معادله ي نرنست به صورت زير تغيير مي كند:

E=E0 – (0.05916/n)log(غلظت مواد واكنش دهنده/غلظت محصولات)

از آنجا كه در معادله ي نرنست، هم غلظت محصولات و هم غلظت واكنش دهنده ها ديده مي شود، از اين معادله و از طريق اندازه گكيري پتانسيل مي توان به غلظت يونهاي موجود در محلول پي برد. يكي از مواد استفاده ي مهم در اين زمينه، ساخت pH سنج بر اين اساس است. هر واكنشي كه شامل يونهاي هيدروژن است، داراي پتانسيل وابسته به غلظت H+ است. اين اصل در يك pH سنج به كار مي رود.

روش آزمايش

 در ابتدای کار بورت را با محلول استاندارد سریک آمونیوم نیترات 0.1 مولار صفر می کنیم. سپس 25 میلی لیتر از محلول استاندارد    را که توسط کارشناس آزمایشگاه تهیه شده است را درون یک بشر میریزیم و آنرا توسط آب مقطر به حجم میرسانیم ( ابتدای کار درون بشر یک عدد مگنت قرار می دهیم)
سپس2عدد الکترود شناساگر پلاتین و الکترود کالومل را طوری قرار که با محلول تماس داشته باشد.پس از انجام همه این کارها 0.5 میلی لیتر به 0.5 میلی لیتر سریک آمونیوم نیترات را به محلول داخل بشر اضافه میکنیم و به ازاء هر افزايش محلول استاندارد ، اختلاف پتانسيل (E) را قرائت میکنیم و طبق روش معمول تا 10 میلی لیتر بعد از نقطه هم ارزی ادامه می دهیم.
                                                           

موارد خطا
 زمانی که مقادیر  0.5   میلی لیتر محلول درون بورت را در بشر اضافه می کنیم باید کمی صبر نمود تا محلول درون بشر کمی هم زده شود و عدد نمایشگر اختلاف پتانسیل  ثابت شود سپس آن را یادداشت می نماییم.
نتيجه گيری
الکترود مرجع پتانسیل ثابتی دارد بنابراین در طول تیتراسیون تغییرات پتانسیل الکترود شناساگر نسبت به افزایش حجم واکنشگر اندازه گیری می شود و طبق معمول نقطه هم ارزی از یک تغییر چشم گیر در پتانسیل بدست می آید.

کتاب هندز بوک       Modern Analytic Chemistry      فصل 11   الکتروشیمی 

این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.

در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم

حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی

دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir