شیمی کاربردی

سنتز استن

بازدید: 5166

در تمام روش های مربوط به سنتز استن (CH3 – CO – CH3)، از یک هیدروکربور سه کربنه به عنوان ماده اولیه استفاده می شود. و به طور خلاصه روش های مربوط به این سنتز به سه دسته تقسیم می گردد :

روش سلانز – وارن:

در این روش قسمتی از پروپان را بوسیله احتراق ناقص در درجه حرارت پایین (300 درجه سانتی گراد) اکسیده می نمایند. مواد حاصله از این عمل بی شمار است زیرا تمام درجات مختلف اکسیداسیون (برای تشکیل الکل ها، آلدئید ها، اسیدها، اکسید کربن، گاز کربنیک، همچنین تمام موادی که از اثر این فرآورده ها بر روی یکدیگر بدست می آید) در این شرائط امکان پذیر می باشد. راندمان ماکزییم استون در مواد حاصل از عمل احتراق قسمتی در حدود 13 درصد است. تهیه استن بدین طریق کمی گران تمام می شود اما باید توجه داشت که این روش برای تهیه استالدئید است و استن یک محصول فرعی بشمار می رود.

روش انتخابی برای تهیه استن:

در این روش از پروپیلن به عنوان ماده اولیه استفاده می گردد. این جسم در مقابل اسید سولفوریک آب جذب نموده به ایزوپروپانول مبدل می گردد که در اثر هیدروژن گیری از آن می توان استن بدست آورد.

H2SO4

CH3 – CH= CH2 + H2O --> CH3 – CHOH – CH3

Ni

CH3 – CHOH – CH3 --> CH3 – CO – CH3 + H2

دومین مرحله (یعنی هیدروژن گیری) همیشه در مقابل کاتالیزور جامدی مثل نیکل انجام می گیرد. ممکن است عمل را در فاز گازی شکل و دمای بالا (طریقه شل) یا در فاز مایع با دمای ملایم (روش موسسه فرانسوی نفت) انجام داد. انتخاب دقیق شرائط عمل در دو مرحله فوق سبب گردیده است که راندمان عمل خیلی خوب و قابل ملاحظه باشد. با وصف این مطلب این روش بوسیله متد بعدی مورد رقابت قرار گرفته است زیرا در طریقه سوم علاوه بر استن می توان فنل هم تهیه نمود.

روش کومن:

در این روش با استفاده از مواد اولیه بنزن و پروپیلن می توان ترکیبات فنل و استن را تهیه نمود. بنزن و پروپیلن به نسبت یک مول - یک مول در مجاورت کاتالیزور اسید در فاز هتروژن (H3PO4) یا هموژن (H2SO4) کندانسه می گردد و در نتیجه به ایزوپروپیل بنزن (که کومن نامیده می شود.) تبدیل می شود. مایع حاصله در اثر گاز اکسیژن کومن می نماید که از هیدرولیز آن در حدود 90 در جه سانتی گراد استن و فنل تهیه می گردد.

این طریقه سنتز کاملا انتخابی است و فعلا موارد استعمال هر دو محصول که تواما می شود تقریبا یکسان و برابر می باشد و اگر هم تغییراتی از نظر احتیاج در بازار آید مازاد یکی از آنها را می توان به موادی دیگری تبدیل نمود.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 22:21 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

شعله ور کردن شکر بدون آتش

بازدید: 4806

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

در نيمه زيرين یک ظرف، بلور پتاسیم کلرات و در نيمه بالايي شکر قرار میدهیم

حالا میتوانيم از بقیه بخواهیم از شکر بچشند وببینند که واقعا شکر است

حال یك همزن یا یك عصای شعبده بازی که قبلا به اسيد سولفوریک آغشته شده را به ظرف حاوی شکر(در واقع پتاسیم کلرات) نزدیک میکنیم واینطوری شما ميتوانيد شکر را بدون آتش شعله ور کنید

نکته: این آزمایش را هیچ وقت در یك فضای بسته انجام ندهید برای انجام آن حتما از فضای باز استفاده کنید.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 22:20 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

دستمال چگونه نمي سوزد؟

بازدید: 4339

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

ابتدا 100 سانتي متر مكعب الكل اتيليك (اتانول) را در 600 سانتي متر مكعب آب مخلوط نماييد.

سپس يك دستمال پارچه اي را در آن مايع خيس كنيد و بعد با خيال راحت آن را آتش بزنيد و خاطر جمع باشيد كه دستمال هر چند شعله ميكشد اما نميسوزد زيرا الكل مشتعل ميشود ولي بخار آبي كه از دستمال بلند ميشود مانع سوختن آن ميگردد.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 22:19 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

آتش در کف دست

بازدید: 4698

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

شعبده‌باز در حضور مردم مايعي را در گودي دستش مي‌ريزد. و بي‌آنكه به آن كبريت بزند، شعله آتش در كف دستش زبانه مي‌كشد. او در جلو سن قدم مي‌زند، و بدون احساس ناراحتي با تماشاگران صحبت مي‌كند، تا مايع تمام شود، و شعله فروكش كند. سپس دستش را با يك دستمال پاك مي‌كند، و به ادامه برنامه‌اش مي‌پردازد. چگونه اين كار ممكن است؟

در اينجا شعبده‌باز از علم شيمي استفاده مي‌كند، و هرگز از چشم‌بندي و مهارت دست، و وارونه جلوه‌دادن حقايق بهره نمي‌برد. شما نيز اگر علاقمند به اين گونه نمايشات علمي هستيد، كافي است كه ابتدا 12 سانتيمتر مكعب سولفيدكربن و 8 سانتيمتر مكعب تتراكلريدكربن تهيه كنيد. ابتدا آنها را خوب با هم مخلوط كنيد. سپس بدون اينكه كسي متوجه شود، دست خود را روي بخاري نيم‌گرم، و يا آجري كه روي اجاق برقي قرار دارد – و نظاير آن – گرم كنيد، و آنگاه مخلوط را در گودي دست خود بريزيد، در مدتي خيلي كوتاه مايع شروع به شعله كشيدن مي‌كند، البته اين سوختن با بوي خيلي زننده همراه نيست، و حتي مي‌توان در داخل ساختمان نيز به اجراي آن اقدام كرد.

يادآوري مي‌كنيم، در صورتي كه وقعيت مناسب نباشد، تا شما قبلاً دستتان را تا آن حد گرم كنيد، مي‌توانيد مايع دست خود را به كمك يك لوله شيشه‌اي مشتعل سازيد. يعني لوله شيشه‌اي را مدت كوتاهي روي شعله اجاق گاز بگيريد و داخل مايع قرار دهيد. اگر مواد تازه و مؤثر باشند، اين روشها براي مشتعل كردن آن كافي خواهد بود. در غير اينصورت كبريت بكشيد، و به فاصله كمي از آن نگه داريد، مايع شعله‌ور خواهد شد، اما دست شما آن‌قدر گرم نمي‌شود، كه غيرقابل تحمل باشد.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 22:18 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

شمع در شمعدان خود به خود روشن ميشود

بازدید: 4561

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

شمع ها قبلا نبايد روشن شده باشند.

قبلا تارهاي فتيله را با سوزن از هم جدا كرده و افشان كنيد.

كافي است كه 2 گرم فسفر تهيه كنيد و آن را در 5 برابر حجم خود دی سولفيد كربن حل كنيد.

اگر روي شمع ها يك قطره كوچك دی سولفيد كربن شامل فسفر بريزيد شمع ها بعد از 10 دقيقه روشن خواهند شد.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 22:17 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

یخ داغ تهیه كنید

بازدید: 5314

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

بدون تردید هرگاه صحبت از یخ می‌شود همه ما به یاد سرما می‌افتیم اما این بار می‌خواهیم شما را با نوعی یخ آشنا كنیم كه برخلاف یخ‌های معمولی به جای این كه سرد باشد داغ است. سدیم استات و یا به عبارت دیگر همان یخ داغ ماده شیمیایی عجیب و منحصر به فردی است كه شما می‌توانید آن را به آسانی و با استفاده از مقداری سركه و جوش‌شیرین تهیه كنید.

اگر سدیم استات را تا دمایی پایین‌تر از نقطه ذوب آن سرد كرده و سپس آن را به شكل بلوری درآورید یخ داغ تهیه كرده‌اید. از آنجایی كه این فرآیند گرمازاست بنابراین ماده یخی شكل حاصل از آن در نتیجه حرارت آزاد شده در جریان این فرآیند داغ و سوزان خواهد بود. انجماد سدیم استات مایع تا حدی سریع انجام می‌شود كه همزمان با ریختن آن می‌توانید شكل خاصی را به آن بدهید.

در یك ظرف یك لیتر سركه را با چهار قاشق غذاخوری جوش‌شیرین تركیب كرده و محتوی ظرف را برای مدت زمان كوتاهی به‌هم بزنید. در نتیجه واكنش شیمیایی انجام شده بین این دو ماده سدیم استات و گاز دی‌اكسید كربن حاصل می‌شود.

توجه داشته باشید كه اگر جوش‌شیرین را به آرامی به سركه اضافه نكنید آتشفشانی در ظرف شما ایجاد خواهد شد كه از كناره‌های ظرف به بیرون می‌ریزد. از آنجایی كه سدیم استات حاصل بسیار رقیق است لازم است آن را برای مدت زمان كوتاهی بجوشانید تا غلیظ‌تر شود.

این كار را تا زمانی ادامه دهید كه در سطح محلول یك پوسته كریستالی تشكیل شود. با توجه به شدت حرارت و مدت زمانی كه این محلول در معرض حرارت قرار می‌گیرد تا غلیظ شود رنگ نهایی آن متفاوت خواهد بود. پس از آن بلافاصله سطح محلول را بپوشانید تا از تبخیر آن جلوگیری شود. اگر بلورهایی در محلول شما شكل گرفته است باید مقداری آب با سركه به آن اضافه كنید. پس از آن می‌توانید آن را در یخچال قرار دهید تا یخ بزند.

در حقیقت سدیم استات موجود در این محلول به دست آمده كه در یخچال قرار گرفته است نمونه‌ای از یك مایع ابرسرد است.

اگر دمای محیط كمتر از نقطه ذوب سدیم استات باشد، این ماده به شكل مایع خواهد بود اما شما می‌توانید با اضافه كردن یك قطعه كریستالی كوچك از سدیم استات و یا لمس كردن سطح محلول با یك قاشق و یا حتی انگشت دست‌تان فرآیند تشكیل بلور در این محلول را راه‌اندازی كنید.

همزمان با تشكیل یخ، گرما آزاد خواهد شد و شما می‌توانید به آسانی حرارت خارج شده از ظرف محتوی محلول را احساس كنید. سدیم استات یك ماده شمیایی بی‌خطر است و بنابراین می‌توانید با خیالی آسوده این آزمایش علمی را تجربه كنید.

معمولا از این ماده به عنوان یك طعم‌دهنده خوراكی و برای بهبود طعم و مزه غذاها استفاده می‌شود و این در حالی است كه می‌توان آن ‌را به عنوان یك ماده شمیایی فعال در مواد غذایی كه به صورت گرم بسته‌بندی می‌شوند نیز استفاده كرد و اما نكته جالب توجه این كه حرارت و گرمای حاصل از انجماد این ماده خطراتی مشابه آسیب‌های ناشی از سوختگی‌های معمولی را به همراه نخواهد داشت.

اگر محلولی را كه در حال انجماد است در ظرف دیگری بریزید می‌توانید آن را به شكل دلخواه خود درآورید، البته باید این نكته را مورد توجه قرار دهید كه این مجسمه یخی قابلیت ذوب مجدد را نیز دارد.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 22:12 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

واکنش نوسانی

بازدید: 5076

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

هرگاه محلولی از مالونیک اسید، نشاسته و یون منگنز II به محلولی از هیدروژن پراکسید، یون یدات و سولفوریک اسید اضافه شود حبابهای گاز تشکیل می شود و رنگ مخلوط حاصل به صورت نوسانی مرتبا از بی رنگ به کهربایی و آبی در می آید. وقتی مخلوط واکنش بهم نخورد نوسانهای رنگ محلول تمام نمی شود. نمایش واکنش الکترودها نشان می دهد که تغییرات در پتانسیل الکتروشیمیایی با تغییرات رنگ همراهی می کند. سرانجام تکرار بین نوسانهای طول موج ها و تغییرات در پتانسیل کوچکتر می شود تا در آخر تغییراتی مشاهده نمی شود.

با بهم زدن محلول:

محلولی از مالونیک اسید، نشاسته و کاتالیست منگنز II به محلولی از هیدروژن پراکسید، یدات و سولفوریک اسید اضافه می شود. واکنش شامل چندین مرحله است:

یک مرحله تولید میکند ید، گاز هیدروژن، گاز کربن دی اکسید وقتی غلظت ید به اندازه کافی باشد تری یدید پدید می آید و کمپلکس آبی رنگی با نشاسته تولید می شود.

مرحله دوم استفاده از ید، تغییر میدهد تشکیل کمپلکس آبی را.بر اساس نوسانات غلظت ید، رنگ محلول تغییر میکند از بی رنگ به کهربایی تا آبی.

بدون بهم زدن :

واکنش را بدون بهم زدن تکرار می کنیم در نتیجه نوسانات رنگ کل مخلوط منظم نمی شود. تغییر رنگ ظاهر میشود مانند یک موج در بین مخلوط. همچنین تشکیل حبابهای گاز هم نوسانی است.

(بدقت گوش کنید که تغییر صدای فش فش هماهنگ با تغییر نوسانی رنگ است.)

واکنش زیرنظر گرفته شده با الکترودها:

محلولی از مالونیک اسید، نشاسته و کاتالیست منگنز II به محلولی از هیدروژن پراکسید، یدات و سولفوریک اسید اضافه می شود. پتانسیل الکتریکی محلول زیرنظر گرفته میشود با الکترود پلاتین متصل به یک نوار ثبت کننده نمودار. تغییر هر رنگ همراه با تغییر ولتاژ است. با پیشرفت واکنش، زمان تغییر بین رنگ و ولتاژ زیاد میشود. سرانجام نوسانات رنگ دیگر قابل مشاهده نیست، و نوسانات ولتاژ خیلی کم خواهد شد. تولید ید ادامه خواهد یافت تا یکی از واکنش دهنده ها تمام شود.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 21:54 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

سلام آتشین

بازدید: 5683

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

روی میز یک صفحه کاغذ قرار دارد. شما آن را به دست گرفته در حالیکه فندکی در دست دارید، به تماشاچیان تعظیم کرده و در ضمن، فندک روشن را به کنار کاغذ می‌زنید. یک مرتبه کلمه سلام به خط درشت روی کاغذ ظاهر می‌گردد در حالیکه این نوشته شعله می‌کشد و تماشاچیان را غرق در شگفتی می‌سازد.

مواد و وسایل مورد نیاز:

10 گرم نیترات پتاسیم که در 25 سانتی متر مکعب آب حل کرده اید.

یک قلم نقاشی کوچک

یک صفحه تقریبا بزرگ کاغذ ضخیم که در ضمن کمی قابل نفوذ باشد.

روش کار:

بعد از تهیه این وسایل، ساعتها قبل از اجرای نمایش و دور از چشم تماشاچیان کلمه سلام را با محلول غلیظ نیترات به وسیله قلم نقاشی روی کاغذ مزبور بنویسید. پس از خشک شدن آن دوباره همین کلمه را روی آن مجددا بنویسید و این کار را چند بار تکرار کنید تا ضخامت این نوشته به حد کافی باشد. ضمنا باید تمام حروف این کلمه را به هم متصل کنید. به محض تماس فندک با یک نقطه از نوشته، قسمت‌هایی از کاغذ که به وسیله نیترات پتاسیم اکسید شده است می‌سوزد و ایجاد روشنایی می‌کند. به جای کلمه سلام می‌توانید کلمات مناسب دیگری به همین شیوه روی کاغذ بنویسید و آتش بزنید.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 21:53 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

آتش گرفتن و نسوختن اسکناس

بازدید: 5469

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

شعبده باز یک اسکناس را با انبر گرفته و با یک فندک آنرا آتش میزند. اسکناس شعله ور میشود و بعد از مدتی آتش خاموش میگردد ولی اسکناس سالم میماند.

وسایل لازم:

۱- یک اسکناس

۲- انبر

۳- کبریت یا فندک

۴- نمک

۵- محلول ٪ ۵۰ الکل و ٪ ۵۰ آب

نحوه انجام کار:

محلول 50% آب و 50% الکل را از مخلوط کردن دو مقدار مساوی آب و الکل (مثلا نصف استکان آب و نصف استکان الکل 95% موجود در بازار) تهیه کنید. سپس برای داشتن شعله رنگی اندکی نمک یا هر ماده تولید کننده رنگ به محلول آب-الکل اضافه کنید و بهم بزنید تا حل شود. اسکناس را در محلول آب-الکل کاملا خیس کنید تا به طور کامل مرطوب شود. برای برداشتن اسکناس از انبر استفاده کنید. اجازه دهید که محلول اضافی خارج شود. اسکناس مرطوب را از محلول آب-الکل دور کنید (بدلیل قابلیت اشتعال بالای الکل شعله را از ظرف الکل یا مخلوط آب و الکل دور نگه دارید). اسکناس را روی شعله روشن کنید و اجازه دهید بسوزد تا خودش خاموش شود.

بدلیل امکان آتشسوزی، این آزمایش را در محیط باز و دور از وسایل آتشگیر انجام دهید.

دلیل نسوختن اسکناس

در واقع آتش ایجاد شده از سوختن الکل است و از واكنش سوختن الكل، گرما، نور و دي اكسيد كربن و آب توليد مي شود.

C2H5OH + 4O2 -> 2CO2 + 3H2O

وقتي كه اسكناس توسط محلول آب-الكل خيس مي شود، چون فشار بخار الكل بالاست، بخار الکل اطراف اسكناس را فرا مي گيرد. وقتي كه اسكناس آتش مي گيرد در حقيقت الكل مي سوزد نه اسكناس. دمايي كه بواسطه سوختن الكل بوجود مي آيد آنقدر بالا نيست كه باعث تبخير آب شود بنابراين اسكناس مرطوب مي ماند و دچار سوختن نمیشود. بعد از اينكه الكل سوخت، شعله خاموش مي شود و مقدار كمي رطوبت بر روي اسكناس باقي مي ماند.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 21:51 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

احتراق خود به خودی با افزودن آب

بازدید: 4843

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

تجهیزات: کپسول آتش نشانی جهت ایمنی – بشر ۲۵ml – آبفشان – عینک ایمنی – دستکش محافظ

مواد: پوشال چوبی، سدیم پروکسید (Na2O2) و آب

احتیاط (توجه): Na2O2 تقریبا مثل سدیم به طور خود به خودی با آب واکنش می دهد. Na2O2 و هیدروژن پر اکسید می توانند سبب سوختگی شوند و از تماس آن ها با پوست باید پرهیز نمود. در تمام مدت باید از عینک ایمنی و دستکش محافظ استفاده شود.

روش کار آزمایش: بشری را از تراشه های چوب یا پوشال های چوبی پر نمایید قبل از شروع آزمایش ۰٫۴ گرم Na2O2 را بر روی پوشال های چوبی بریزید. بلافاصله به وسیله پیست (آبفشان) چند قطره آب بر روی آن بیافزایید. آب به طور خود به خودی با Na2O2 واکنش نموده، پوشال های چوبی شروع به سوختن می نمایند. در اغلب موارد بشر می شکند.

توضیحات: Na2O2 یک اکسنده قوی است و غالبا به طور انفجاری با ترکیبات آلی اشباع نشده واکنش می دهد (همراه با افروختگی) در حضور مقدار کمی آب Na2O2 واکنش می دهد تا اکسیژن آزاد نماید.

Na2O2 + H2O → 2NaOH + O

NaOH به عنوان کاتالیزور در یک مرحله حد واسط H2O2 را تشکیل می دهد. به هر حال در دمای پایین Na2O2 با آب واکنش می دهد تا NaOH و H2O2 را تشکیل دهد.

Na2O2 + 2H2O→ H2O2 +2NaOH

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 21:49 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

شمع را با آب روشن کنيد

بازدید: 5778

دسته بندی: آزمایشهای جالب شیمی,,

شمعی را به دوستانتان نشان دهيد و به آن ها بگوييد که می خواهيد شمع را روشن کنيد ولی متأسفانه کبريت نداريد.

مسلما عده ای سعی می کنند که به شما کبريت بدهند، ولی شما قبول نکنيد وبه آن ها بگوييد راضی به زحمت شما نيستم و خودم شمع را با آب روشن می کنم!

مسلما دوستانتان تعجب می کنند و شايد حتی به شما بخندند. ولی توجه نکنيد و ليوانی را پر از آب کنيد، سپس مقداری از آن را بخوريد تا همه متوجه شوند که آب معمولی است.

حالا انگشت خود را در آب فرو برده و سپس روی فتيله ی شمع بگيريد تا يک قطره از آب روی آن بچکد، دوستانتان در کمال تعجب مشاهده می کنند که اين شمع روشن می شود.

فکر می کنيد دليل آن چيست؟

شما قبلا يک تکه پتاسيم کوچک را در لابلای تارهای فتيله ی شمع قرار داده ايد و وقتی يک قطر آب را روی آن می ريزيد، واکنش شيميايی بين پتاسيم و آب باعث اشتعال فتيله می شود.

توجه

در هنگام کار با پتاسیم نکات ایمنی را رعایت نمائید.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 21:47 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

روش محاسبه ترکیب نهایی محلولهای سه جزئی به روش ترسیم مثلث متساویالاضلاع (Equilateral Triangle)

بازدید: 5087

دسته بندی: شیمی فیزیک,,

مثال 1) بر روی 100 kg محلول حاوی 15% کلراید پتاسیم و 25% کلراید سدیم و بقیه آب، 50 kg محلول حاوی 70 % کلراید پتاسیم و بقیه آب افزوده میشود. به روش ترسیمی مثلث متساوی الاضلاع ترکیب محلول را به دست آورید.

ترکیب نهایی بر روی پاره خط MF واقع است که طبق محاسبات زیر مختصات نقطه N به دست میآید.

بدین ترتیب پس از به دست آمدن مختصات نقطه N با رسم خطوط موازی از نقطه N نسبت به خطوط داخل مثلث، ترکیب محلول نهایی به دست میآید.

جهت چرخش و کاهش درصد هر ضلع مثلث ( مخلوط دوتایی) عکس حرکت عقربههای ساعت میباشد. ابتدا ترکیب دوتایی داده شده در مسئله به صورت خط چینهای قرمز موازی با خطوط داخلی مثلث رسم میشود . نقطه تلاقی خطچیهای قرمز یا نقطه M به صورت خط سبز به نقطهای از ترکیب دوتایی داده شده در مسئله یعنی نقطه F وصل میشود. پس از مشخص شده پاره خط MF برای یافتن مختصات نقطه N از روابط بالا و اندازهگیری طول پاره خط با خط کش ترکیب محلول نهایی مشخص میشود.

نکته : برای دقت در محاسبات و به دست آوردن درصد ترکیب نهایی ترسیم مثلث میباید در کاغذ میلیمتری انجام شود.

مثال 2) سه محلول مختلف از اسید سولفوریک، اسید نیتریک و آب با اوزان مختلف و ترکیب درصد مندرج در زیر موجود است. اگر هر سه محلول را به ترتیب مخلوط و سپس وزن کل با آب خالص به 2400 kg رسانده شود، غلظت محلول نهایی را به روش گرافیکی مثلث متساوی الاضلاع تعیین نمایید.
H2O 10 %
H2SO4 = 50 %
HNO3 = 40%
A= 800 kg

H2O 10 %
H2SO4 = 20 %
HNO3 = 70 %
B = 400 kg

H2O = 40 %
H2SO4 = 40 %
HNO3 = 20 %
C = 600 kg

ترکیب درصد مخلوط A و B بر روی پاره خط AB ( خط مشکی) و در نقطهای چون M واقع است.

ترکیب درصد مواد در مخلوط A و B و C بر روی پاره خط MC (خط آبی) و نقطهای مانند Q واقع است.

در نهایت ترکیب درصد محلول نهایی در نقطهای مانند P(نقطه سبز) بر روی پاره خط ZQ (خط قرمز) واقع است.

روش مثلث قائمالزاویه(Right Triangle)

مثال 3) جهت تهیه اسید مورد نیاز در فرآیند نیتراسیون با ترکیب وزنی اسید سولفوریک 45% ، اسید نیتریک 30% و آب 25% از آب خالص، اسید سولفوریک غلیظ با درصد ترکیب (H2SO4 98 % , H2O 2% ) ، اسید نیتریک با درصد ترکیب (HNO3 68% , H2O 32 %) و آب اسفاده میشود جهت تهیه 10000kg مخلوط نیتراسیون چه مقدار از مواد یاد شده مورد نیاز است.

برای محاسبه و به دست آوردن جرم اسید سولفوریک و نیتریک یعنی M(n+s) و جرم آب Mw به وسیله خط کش پاره خطهای MF و FS اندازهگیری شده و بر حسب میلیمتر یا سانتیمتر و در فرمول قرار داده میشود.

برای محاسبه و به دست آوردن جرم اسید سولفوریک یعنی M(s) و اسید نیتریک یعنی M(n) به وسیله خط کش پاره خطهای MN و MW اندازهگیری شده و بر حسب میلیمتر یا سانتیمتر و در فرمول قرار داده میشود.

می پسندم 0 نمی پسندم 0

این مطلب در تاریخ: شنبه 13 اسفند 1390 ساعت: 21:35 منتشر شده است

نویسنده:کامران مومن زاده

نظرات()

ليست صفحات

تعداد صفحات : 31

صفحه قبل 1 ... 23 24 25 26 27 ... 31 صفحه بعد

شیمی کاربردی

موضوعات

آرشیو

نویسندگان

لینک دوستان

پیوندهای روزانه

آخرین نطرات کاربران

امکانات جانبی

پورتال تفریحی

کلیک طلا

سنتز استن

شعله ور کردن شکر بدون آتش

دستمال چگونه نمي سوزد؟

آتش در کف دست

شمع در شمعدان خود به خود روشن ميشود

یخ داغ تهیه كنید

واکنش نوسانی

سلام آتشین

آتش گرفتن و نسوختن اسکناس

احتراق خود به خودی با افزودن آب

شمع را با آب روشن کنيد

روش محاسبه ترکیب نهایی محلولهای سه جزئی به روش ترسیم مثلث متساویالاضلاع (Equilateral Triangle)

ليست صفحات

ورود کاربران

عضويت سريع

تبلیغات

پشتيباني آنلاين

آمار

نظرسنجي

درباره ما

مطالب پربازدید

مطالب تصادفی

تبادل لینک هوشمند

خبرنامه